Kompleks [FeCl4]2- , Besi (III) Klorida

[FeCl4]2-  merupakan suatu kompleks logam transisi pada baris  pertama.    Dimana logam Fe2+ berikatan dengan ligan, yaitu Cl-.  Pembentukan suatu senyawa kompleks dari logam transisi memiliki orbital-d yang terisi sebagian. Hal tersebut menimbulkan beberapa dampak, yaitu adanya perubahan warna dan  sifat magnetik yang  dapat dijelaskan dengan teori medan Kristal.

Konfigurasi elektron dari [Fe Cl4]2-  adalah sebagai berikut:

Warna dari kompleks logam transisi dipengaruhi oleh ion logam,  tingkat oksidasi, dan juga ligan yang ada. Warna yang diobservasi  adalah hasil absorpsi cahaya oleh kompleks di daerah visible/tampak. Kompleks [FeCl4]2-  berwarna biru terang.

Pada ion Fe2+ memiliki 4 elektron bebas yang tidak berpasangan.  Berikatan dengan 4 ligan Cl-  yang tergolong kedalam ligan yang  lemah. Ligan Cl- tersebut tidak dapat mendorong elektron  yang  tidak  berpasangan pada orbital d, sehingga ligan tersebut mengisi  elektron di orbital s dan p yang masing kosong.

Ion kompleks [FeCl4]2- berbentuk  tetrahedral, sp3, 1 orbital s dan 3  orbital p dimana elektron yang mengisi orbital s dan p diperoleh dari Cl- yang merupakan ligan yang lemah  dengan bilangan kuantum 4.

[FeCl4]2- memiliki ion pusat Fe2+ dengan  konfigurasi  elektron  [Ar]  3d6.

Elektron ketiga sampai kelima menempati  orbital t2g karena harga 10DqTd < P.  Elektron keenam berpasangan dengan salah satu elektron yang menempati orbital  eg. Adanya empat elektron yang tidak  berpasangan menyebabkan ion [FeCl4]2- bersifat paramagnetik. Dengan diketahui  jumlah elektron bebasnya maka nilai  magnetik spinnya dapat dihitung.

Dimana n adalah jumlah elektron bebas, yaitu 4, maka nilai  adalah:

Pada kompleks tetrahedral interaksi antara ligan dengan orbital-orbital d ion pusat adalah tidak langsung dan ligan yang berinteraksi hanya empat buah, sehingga medan kristal yang timbul selalu  merupakan medan lemah dengan harga 10 DqTd < P.