Hukum faraday kimia

Pengertian Hukum Faraday adalah salah satu hukum yang menyatakan bahwa hubungan antara jumlah listrik yang dipakai dengan Massa Zat yang dihasilkan pada proses Elektrolisis baik di Katoda maupun Anoda, dan Teori Faraday ini sering disebut juga dengan Teori Kuantitatif Elektrolisis. Adapun untuk Hukum Faraday diperkenalkan pertama kali oleh Seorang Ilmuwan Asal Inggris yang dijuluki sebagai Bapak Listrik bernama Michael Faraday di tahun 1834 Silam.

Sekilas tentang Bapak Listrik Michael Faraday Penemu Hukum Faraday Satu dan Hukum Faraday Dua ini merupakan seorang Ilmuwan Fisika dan Kimia yang berasal dari Inggris dan lahir di Kota Newington Butts (Inggris) pada tanggal 22 September 1791 dan meninggal di Pengadilan Hampton (Inggris) pada tanggal 25 Agustus 1867 Silam. Selain dikenal karena Hukum Faraday, Michael Faraday dikenal karena Efek Faraday, Elektrokimia, Hukum Elekstrolisis Faraday, Paradoks Faraday, Gelombang Faraday dan Efek Efisiensi Faraday.

Lalu kembali lagi kedalam Hukum Faraday bahwa Michael Faraday sebelum menemukan Teori Hukum ini telah melakukan pengamatan tentang peristiwa Elektrolisis melalui berbagai percobaan – percobaan yang ia (Michael Faraday) lakukan. Dalam proses pengamatannya tersebut ia menemukan bahwa Arus Listrik searah dialirkan ke dlm suatu Larutan Elektrolit maka menyebabkan Perubahan Kimia dalam larutan tersebut dan ia menemukan Hubungan antara Massa yg diendapkan dengan Arus Listrik tersebut, Hubungan itulah yang dikenal dengan Hukum Faraday.

Oleh karena itu dikesempatan ini kami akan menjelaskan secara lebih lengkap tentang Hukum dan Rumus Faraday yang telah ditulis dengan Contoh Soal tentang Hukum Faraday. Hal tersebut tentunya bertujuan agar kalian sebagai Pelajar (Siswa dan Siswi) tingkat Sekolah Menengah Pertama (SMP) dan Sekolah Menengah Atas (SMA) yang ada di Indonesia untuk bisa mengerti dan memahami akan Teori dan Bunyi Hukum Faraday secara lebih detail.

Bunyi Hukum Faraday 1 dan Hukum Faraday 2

Untuk Bunyi Hukum Faraday 1 berbunyi, ” Massa Zat yg dibebaskan dan dihasilkan didalam Elektroda selama Elektrolisis berbanding lurus dengan Jumlah (Muatan) Listrik yang ditransfer pada Elektroda tersebut. Maka Jumlah Listrik tersebut adalah Muatan Listrik yang memiliki satuan Coulomb (C) ”.

Lalu untuk Bunyi Hukum Faraday 2 berbunyi, ” Jika jumlah muatan Listrik yg sama diberikan kepada Dua Elektroda atau Lebih maka Massa Zat yang dibebaskan (Dihasilkan) didalam Elektroda tersebut berbanding Lurus dengan Berat Ekivalen (e) Unsur.

Rumus Faraday (Rumus Hukum Faraday)

Kemudian untuk Rumus Faraday adalah m = (Q/F) (M/z) dan penjelasan lengkapnya ada dibawah ini bahwa

m adalah Massa dari Zat yang dibebaskan atau dihasilkan

Q adalah Total dari Muatan Listrik yang dilewatkan oleh Zat

F adalah tetapan ataupun Konstanta Faraday

M adalah Massa Molar dari Zat

z adalah bilangan dari valensi ion Zat (Elektron yg ditransfer per ion).

Perlu kalian ketahui bahwa didalam Hukum Faraday Pertama dinyatakan bahwa M, F dan z merupakan Konstan sehingga semakin besar nilai Q maka m juga semakin besar. Sedangkan didalam Hukum Faraday Kedua menyatakan bahwa Q, F dan z merupakan Konstan sehingga semakin besar M/z (Massa Ekivalen) maka m juga akan semakin besar.

Contoh Soal Hukum Faraday dan Jawabannya

Sebuah benda logam yang dilapisi oleh Tembaga ditempatkan didlm sebuah larutan CuSO4. Pertanyaannya adalah berapakah Massa Tembaga yg dihasilkan jika arus 0,22 A tersebut mengalir melalui Sel selama hampir 1.5 Jam (90 Menit) ????

Jawabannya

Muatan Listirk yang dilewati oleh Sel adalah

(0,22 A) x (5400 detik) = 1200 C

atau bisa ditulis dengan

(1200 C) + (96599 cF´¹) = o,012 F

Karena Reduksi 1 Mol Ion CU² memerlukan penambahan 2 Mol Elektron, maka Massa Cu yang dihasilkan adalah sebagai berikut

(63,54 g mol¹) (0,5 mol Cu/F) (0,012 F) = 0,39 g tembaga.

Sehingga jawaban dari pertanyaan Berapa Massa Tembaga dari Contoh Soal Rumus Faraday diatas adalah sebesar 0,39 g tembaga.

Itulah pembahasan lengkap tentang Hukum, Rumus dan Contoh Soal Faraday.

Hukum faraday kimia

Artikel Terkait