Fraksi mol

Kali ini kita akan membahas materi kimia tentang molaritas, molalitas, dan fraksi mol. Yuk, kita bahas sama-sama penjelasannya.

Sebelum memahami molaritas, molalitas, dan fraksi mol, kalian harus memahami dulu mol (n) karena ini berhubungan dengan materi yang kita bahas.

Rumus mol :

Keterangan :

n = mol zat (mol) gr = massa zat (gram) Mr = massa molekul relatif zat (gr/mol) Molaritas (M) Molaritas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut yang dibagi tiap satuan volume larutan. Molaritas biasa disingkat M yang bisa digunakan untuk satuan molaritas atau bisa juga mol/liter satuan molaritasnya. Terdapat rumus molaritas sebagai berikut :

Rumus Molaritas

Keterangan :

M = molaritas zat (mol/L) n = mol zat (mol) V = volume larutan (ml) Molalitas (m) Molalitas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut yang dibagi tiap satuan massa pelarut. Molalitas bisa disingkat m yang bisa digunakan untuk satuan molalitas atau mol/kg satuan molalitas. Rumus molalitas sebagai berikut :

Rumus Molalitas

Keterangan :

m = molalitas zat (mol/kg) n = mol zat (mol) P = massa zat pelarut (gram) Fraksi Mol Fraksi mol adalah jumlah mol suatu komponen larutan dan jumlah mol seluruh komponen larutan yang mengalami perbandingan. Fraksi mol tidak mempunyai satuan karena fraksi mol hanya membandingkan jumlah mol. Fraksi mol bisa dirumuskan sebagai berikut :

Rumus Fraksi Mol

Contoh soal : Contoh Menghitung Mol Hitung jumlah mol NaOH dengan massa 0,02 kg dan Massa relatif dari NaOH 40 gr/mol.

Penyelesaian :

gr = 0,02 kg = 20 gram Mr NaOH = 40 gr/mol n = gr / Mr

n = 20 / 40 = 1/2 = 0,5 mol

Jadi, jumlah mol NaOH adalah 0,5 mol

Contoh Menghitung Molaritas Hitung molaritas larutan pada NaOH dengan melarutkan 8 gram NaOH dalam 200 ml larutan ! (Ar Na = 23, Ar H = 1, Ar O = 16)

Penyelesaian :

gr = 8 gram V = 200 ml = 0,2 L Menentukan Mr NaOH :

Mr = 1Ar Na + 1Ar O + 1Ar H Mr = 23 + 16 + 1 Mr = 40 gr/mol Menentukan n (mol) NaOH :

n = gr / Mr n = 8 / 40 n = 1 / 5 n = 0,2 mol Menentukan molaritas (M) NaOH :

M = n / V M = 0,2 / 0,2 M = 1 M atau 1 mol/liter Jadi, molaritas dari NaOH adalah 1 M

Contoh Menghitung Molalitas Hitunglah molalitas H2SO4 dengan 98 gram dilarutkan dalam 1 kg air ! (Mr H2SO4 = 98 gr/mol)

Penyelesaian :

gr = 98 gram P = 1 kg =1000 gram Mr = 98 gr/mol Menentukan mol :

n = gr / Mr n = 98 / 98 n = 1 mol Menentukan molalitas H2SO4 :

m = n . 1000 / P m = 1 . 1000 / 1000 m = 1 m atau 1 mol/kg Jadi molalitasnya adalah 1 mol/kg

Contoh Menghitung Fraksi Mol Diketahui larutan yang terdiri dari 2 mol zat A, 4 mol zat B, dan 2 mol zat C. Hitung fraksi mol pada masing – masing mol zat tersebut !

Penyelesaian :

n A = 2 mol n B = 4 mol n C = 2 mol Menentukan fraksi mol :

X A = n A / (n A + n B + n C ) X A = 2 / (2 + 4 + 2) X A = 2 / 8 X A = 1 / 4 X A = 0,25 X B = n B / (n A + n B + n C ) X B = 4 / (2 + 4 + 2) X B = 4 / 8 X B = 1 / 2 X B = 0,5 X C = n C / (n A + n B + n C ) X C = 2 / (2 + 4 + 2) X C = 2 / 8 X C = 1 / 4 X C = 0,25 Jadi, fraksi mol masing – masing adalah :

X A = 0,25 X B = 0,5 X C = 0,25 Dari ketiga fraksi mol di atas, jika dijumlahkan harus menghasilkan 1 sesuai rumus :

X A + X B + X C = 1

0,25 + 0,5 + 0,25 = 1

Demikian pembahasan dari kami, semoga bermanfaat dan menambah wawasan serta pengetahuan kalian. Sekian terima kasih.

Fraksi mol

Artikel Terkait