<p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>Pengertian Rumus Molekul Senyawa adalah Rumus yang menyatakan suatu jumlah dan jenis Atom – Atom dari unsur yg menyusun dalam 1 Molekul Senyawa, dan untuk Pengertian Rumus Empiris ini sendiri ialah Rumus yg menyatakan suatu perbandingan terkecil dari Atom2 yg menyusun suatu Senyawa.</span></p> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>Kemudian didalam Cara Mencari Rumus Empiris dan Rumus Molekul perlu kalian Cari Perbandingan Massa dari Unsur – Unsur yang menyusun suatu Senyawa, Cari Perbandingan Mol dg membaca Massa Unsur dg Massa Atom Relatifnya (Ar), Cari Perbandingan Mol yg paling sederhana yang didapatkan Rumus Empiris dan bisa dicari dengan menentukan Rumus Molekul dg mencari Faktor Pengali n. Mungkin bisa kalian lihat Rumus Molekul yang merupakan kelipatan dari Rumus Empiris seperti ini : <em>(Rumus Empiris)n = Rumus Molekul</em> (Nilai n berkaitan dg Massa Molekul Relatif dari Kedua Rumus Kimia tersebut).</span></p> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>Dibawah ini bisa kalian lihat Tabel Rumus Molekul dan Rumus Empiris dibawah ini, yang bisa digunakan oleh kalian untuk memperoleh Rumus Empiris dan Rumus Molekul didalam Kimia SMA :</span></p> <table> <tbody> <tr> <td style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'><strong>Rumus Molekul</strong></span></td> <td style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'><strong>Rumus Empiris</strong></span></td> </tr> <tr> <td style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>C2H6</span></td> <td style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>CH3</span></td> </tr> <tr> <td style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>C6H12O6</span></td> <td style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>CH2O</span></td> </tr> <tr> <td style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>C6H6</span></td> <td style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>CH</span></td> </tr> <tr> <td style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>H2SO4</span></td> <td style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>H2SO4</span></td> </tr> <tr> <td style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>NH3</span></td> <td style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>NH3</span></td> </tr> </tbody> </table> <h3 style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'><span style='font-size:14px'><strong>Contoh Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul</strong></span></span></h3> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>Dibawah ini Penulis telah memberikan beberapa Contoh Soal Rumus Molekul Senyawa dan Rumus Empiris, tujuannya agar memudahkan bagi kalian Para Pembaca dalam memahami Materi Kimia Empiris dan Molekul Senyawa ini.</span></p> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>1. Terdapat suatu Senyawa Organik yang tersusun dari 40 persen karbon, 6.6 persen Hidrogen dan sisanya Oksigen. (Ar C=12, H=1, O=16). Jika mr sebesar 90, maka tentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa Organik tersebut ?.</span></p> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>Jawaban :</span></p> <blockquote> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>C = 40%, H = 6.6%, O = 100 – (40 + 6.6) = 53.4%</span></p> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>Mol C : Mol H : Mol O = 40 / 12 : 6.6 / 1 : 53.4 / 16</span></p> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>= 3.3 : 6.6 : 3.3</span></p> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>= 1 : 2 : 1</span></p> </blockquote> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>Sehingga Rumus Empirisnya ialah CH2O</span></p> <blockquote> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>(CH2O)n = 90</span></p> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>( 1 .Ar C + 2. Ar H + 1. Ar O)n = 90</span></p> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>(1. 12 + 2. 1 + 1. 16)n = 90</span></p> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>30n = 90</span></p> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>n = 3</span></p> </blockquote> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>Sehingga Rumus Molekul Senyawanya ialah C3H6O3.</span></p> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>2. Jika terdapat 17 gram suatu Oksida Logam dengan Rumus Empiris M2O3 mempunyai kandungan 8 gram Oksigen. Jika Ar O sebesar 16. Maka berapakah Ar Logam M tersebut ?.</span></p> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>Jawabannya :</span></p> <blockquote> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>Massa O = 8 gram</span></p> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>Massa M = 17 – 8 = 9 gram</span></p> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>Mol M : Mol O = 9 / Ar M : 8 / 16 = 2 : 3</span></p> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>Sehingga Ar M ialah 27.</span></p> </blockquote> <p style='text-align: justify;'><span style='color:#000000'>Mungkin hanya seperti saja pembahasan mengenai </span><a href='https://rumusrumus.com/'><span style='color:#000000'><strong>Rumus Empiris dan Rumus Molekul</strong></span></a><span style='color:#000000'> didalam Mata Pelajaran Kimia Sekolah Menengah Atas (SMA).</span></p>
