IKATAN KOVALEN KOORDINASI

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki PEB. Adapun atom/ion/molekul lain hanya menyediakan orbital kosong.

NH₄Cl merupakan salah satu contoh senyawa kovalen koordinasi. Perhatikan kovalen koordinasi pada NH₄⁺ di bawah.

Senyawa NH₄Cl terbentuk dari ion NH₄⁺ dan ion Cl^–. Ion NH₄⁺ terbentuk dari molekul NH₃ dan ion H⁺, sedangkan ion H⁺ terbentuk jika hidrogen melepaskan satu elektronnya.

Ikatan kovalen koordinasi digambarkan dengan lambang elektron yang sama (dua titik). Hal itu menunjukan bahwa pasangan elektron itu berasal dari atom yang sama.

Ikatan kovalen dituliskan dengan tanda (-), sedangkan kovalen koordinasi dituliskan dengan tanda (→). Jika NH₄⁺ berikataan dengan Cl^–, akan terbentuk senyawa NH₄Cl. Jadi, pada senyawa NH₄Cl terdapat tiga jenis ikatan, yaitu tiga ikatan kovalen, satu ikatan kovalen koordinasi, dan satu ikatan ion (antara ion NH₄⁺ dengan ion Cl^–). Agar sobat lebih memahami ikatan kovalen koordinasi, pelajarilah pembentukan senyawa-senyawa berikut.

1. Senyawa SO₃

Atom ₁₆S memiliki konfigurasi elektron 2  8  6. Jadi, atom ini memiliki enam elektron valensi. Atom ₈O memiliki konfigurasi elektron 2  6. Untuk membentuk senyawa SO₃ yang memenuhi kaidah oktet, sepasang elektron dari atom S akan berikatan dengan sepasang elektron dari atomO sehingga membentuk satu ikatan rangkap dua. Dua pasang elektron lainnya dari atom S akan membentuk dua ikatan kovaleen koordinasi dengan dua atom O.

Jadi, dalam senyawa SO₃ terdapat satu ikatan rangkap dua ddan ikatan kovalen koordinasi.

2. Senyawa HNO₃

Pada penggambaran struktur lewis molekul HNO₃, elektron yang berasal dari atom H ditandai dengan (x), elektron dari N ditandai dengan (x), dan elektron dari O ditandai dengan (.).

Jadi, dalam molekul HNO₃ terdapat 3 ikatan kovalen dan 1 ikatan kovalen koordinasi.

Demikian tulisan mengenai ikataan kovalen koordinasi. Semoga bermanfaat…..